Grundlagen der Schwarz-Weiß-Silberfotografie

(von Jens Vogel 2012)


1. Die Entwicklung

Das bei der Belichtung entstandene noch nicht sichtbare "latente" Bild wird im Entwicklungsprozess sichtbar gemacht, eben "entwickelt". Im Entwicklungsprozess werden durch chemische Reduktion von Silber-Ionen weitere Silberatome gebildet, die sich an den "Entwicklungskeim" anlagern. Die Cluster wirken hierbei als "Kristallisationskeime", auf denen weitere Silberatome aufwachsen, bis schließlich ihre Größe so weit zunimmt, dass sie in der Summe als "schwarzer Punkt" sichtbar werden. Dieser Vorgang verläuft relativ langsam und ausschließlich dort, wo bei der Belichtung durch Auftreffen von Licht eben diese "Entwicklungskeime" vermehrt vorhanden sind.

Als Reduktionsmittel kommen eine Reihe chemischer Substanzen in Frage, die "klassischen" Entwickler sind die beiden Dihydroxibenzole Brenzkatechin (1,2-Dihydroxibenzol) und besonders Hydrochinon (1,4-Dihydroxibenzol). Man verwendet wässrige Lösungen dieser Verbindungen, die durch Zugabe von Soda (Natriumcarbonat) oder Kalilauge (Kaliumhydroxid-Lösung) alkalisch gemacht werden. Zusätzlich gibt man noch Natriumsulfit hinzu, welches die Oxidation der Entwicklersubstanzen durch Luftsauerstoff verhindert und auch die Lagerfähigkeit erhöht. Natriumsulfit ist selbst auch ein Reduktionsmittel, ist aber nicht in der Lage, Silberbromid zu reduzieren, wohl aber den Luftsauerstoff.
Die Zugabe von Kaliumbromid verhindert die Schleierbildung.

2. Die chemischen Hintergründe der Entwicklung

Die chemischen Hintergründe der Entwicklung sollen hier am Beispiel des Hydrochinons erklärt werden. Andere Entwicklersubstanzen (s.u.) arbeiten im Prinzip ähnlich.

Oxidation und Reduktion sind chemische Reaktionen, die immer gleichzeitig nebeneinander ablaufen und die mit der Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen verbunden sind, sog. Redoxreaktionen. Silberionen aus dem Silberbromid-Gitter werden zu elementarem Silber reduziert, sie nehmen hierbei jeweils ein Elektron auf. Das notwendige Elektron stammt aus dem Reduktionsmittel (hier als Beispiel Hydrochinon), welches oxidiert wird und hierbei Elektronen abgibt.

Der Entwicklungsvorgang lässt sich durch folgende chemische Reaktionsgleichungen wiedergeben:

Oxidation und Reduktiuon werden formal als Teilvorgänge (Teilgleichungen) dargestellt, zusammengefasst ergeben sie die Gesamtgleichung (Redoxgleichung).

a. Reduktion von Silberbromid (Elektronenaufnahme)
(reduziert werden eigentlich nur die Silber-Ionen, die Bromid-Ionen bleiben unverändert)

b. Oxidation von Hydrochinon (1,4-Dihydroxibenzol)

Hydrochinon wird hierbei zum Chinon (para-Benzochinon) oxidiert und gibt zwei Elektronen ab. Im alkalischen Medium liegt das Hydrochinon in Form seines Dianions vor, es wurden also vorher zwei Protonen ( H+-Ionen) abgegeben.

 

c. Zusammenfassung der Teilvorgänge zur Gesamtgleichung
(Redoxreaktion)

Ausgehend von Hydrochinon und unter Berücksichtigung der anwesenden Kalilauge (alkalisches Medium) ergibt sich alternativ folgende Redoxgleichung:

Das bei dieser Reaktion gebildete atomare Silber wächst auf den Entwicklungskeimen auf und bildet dort einen mehr oder weniger großen sichtbaren schwarzen "Punkt", in der Summe entsteht das sichtbare Bild.

Die Entwicklungszeit ist abhängig von der Konzentration der Entwickler-lösung und vom zu entwickelnden Material. Stärker alkalische Entwickler-lösungen arbeiten "härter", verdünnte Lösungen arbeiten weicher.

3. Unterbrecherbad (Stoppbad)

Nach beendeter Entwicklung gibt man das Bild vorübergehend in das sog. "Stoppbad", meistens eine ca. 2%ige Essigsäure-Lösung. Hier wird der pH-Wert auf ca. 3 herabgesetzt, der Entwickler verliert seine reduzierende Eigenschaft, der Entwicklungsprozess wird unterbrochen.
(vergl. oben stehendes Diagramm). Danach folgt die Fixierung.

 

 

Redoxsysteme anderer Entwicklersubstanzen



Phenidon als Reduktionsmittel gegenüber Silberbromid
(in alkalischer Lösung)

 

Abhängigkeit des Redoxpotenzials von
Hydrochinon/Chinon vom pH-Wert.

Man erkennt, das AgBr (Redoxpotenzial E(o) = 0,071 Volt) erst oberhalb eines pH-Wertes von
ca. 11 reduziert werden kann, weil dann das Redoxpotenzial kleiner 0,071 Volt wird.

Im Stoppbad liegt ein pH-Wert von ca. 3 vor,das Redoxpotenzial des Hydrochinons liegt hier bei ca. 0,54 Volt, AgBr kann nicht mehr reduziert werden. Die Entwicklung wird unterbrochen.
(Werte idealisiert für Standardbedingungen)

Foto Vogel
77 Jahre Fotografie in Mönchengladbach

1919 - 1995

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